Cho Mg tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch HCl.Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2(đktc)
a)Tính C% dd HCl bik m riêng dd HCl là 1,02g/mol
b)Nếu lấy lượng dd HCl ban đầu cho tác dụng với 100ml dd Ba(OH)2 0,4M.Sau đó nhúng quỳ tím vào dd sau pứ thì màu quỳ tím thay đổi như thế nào?Giải thik?
2.Khử hoàn toàn 1 oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao,thu được 6,72g Fe và 7,04g CO2.Xác định công thức oxit sắt
Bài 2:
Ta gọi CTHC là FexOy
Ta có nFe = \(\dfrac{6,72}{56}\) = 0,12 ( mol )
nCO2 = \(\dfrac{7,04}{44}\) = 0,16 ( mol )
Gọi n là số mol của FexOy
FexOy + yCO \(\rightarrow\) xFe + yCO2
n.............ny..........nx........ny
=> nx = 0,12
=> n = \(\dfrac{0,12}{x}\)
=> ny = 0,16
=> n = \(\dfrac{0,16}{y}\)
=> \(\dfrac{0,12}{x}\) = \(\dfrac{0,16}{y}\)
=> \(\dfrac{y}{x}=\dfrac{0,16}{0,12}=\dfrac{4}{3}\)
=> CTHC là Fe3O4
Bài 1 : ở chỗ 1,02 g/mol sửa lại thành 1,02 g/ml
Theo đề bài ta có : nH2 = 0,05 (mol)
Ta có PTHH :
\(Mg+2HCl->MgCl2+H2\uparrow\)
0,05mol...0,1mol......0,05mol...0,05mol
a) Ta có :
mddHCl = \(1,02.60=61,2\left(g\right)\)
=> C%HCl = \(\dfrac{0,1.36,5}{61,2}.100\%\approx5,964\%\)
b) Ta có : nBa(OH)2 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol)
Ta có PTHH :
\(Ba\left(OH\right)2+2HCl->BaCl2+H2O\)
Theo PTHH ta có :
\(nBa\left(OH\right)2=\dfrac{0,04}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,1}{2}mol\) => nHCl dư
=> DD sau P/ư gồm BaCl2 và HCl dư
Vậy khi cho quỳ tím vào dung dịch sau pư thì quỳ tím hóa đỏ .
Bài 2:
a, Ta có nH2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}\) = 0,05 ( mol )
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2
0,05..0,1..............0,05....0,05
=> mdung dịch HCl = V . D = 60 . 1,02 = 61,2 ( gam )
=> mHCl = 36,5 . 0,1 = 3,65 ( gam )
=> mMg = 24 . 0,05 = 1,2 ( gam )
=> MDung dịch = Mtham gia - MH2
= 1,2 + 61,2 - 0,05 . 2
= 62,3 ( gam )
=> C%HCl = \(\dfrac{3,65}{62,3}\) . 100 \(\approx\) 5,86 %
b, Ta có nBa(OH)2 = 0,4 . 0,1 = 0,04 ( mol )
Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\) BaCl2 + 2H2O
0,04.............0,1
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,04}{1}:\dfrac{0,1}{2}\) = 0,04 < 0,5
=> Sau phản ứng HCl dư ; Ba(OH)2 hết
=> Sau đó nhúng quỳ tím vào thì sẽ làm quỳ tím chuyển đỏ