Câu hỏi của Đức Mai Văn

Question

1) Trộn 250ml dd chứa Ba(OH)2 0,01M va KOH 0,02 M với 250 ml dd H2SO4 a mol/l thu được b gam kết tủa và 500 ml dd có pH= 2. Tính a,b

2) Cho 100ml dd Al2(SO4)3 0,05M phản ứng với V ml dd NaOH 0,2M, sa...

Luân Trần · Accepted Answer

1.

$nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol$$nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)$

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

$pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M$

$\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]$

$\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}$

$\Leftrightarrow a=0,03M$

$nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol$

$nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

Chất sản phẩm tính theo nBa2+

$b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g$Câu trả lời: 1.

$nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol$$nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)$

Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.

$pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M$

$\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]$

$\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}$

$\Leftrightarrow a=0,03M$

$nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol$

$nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

Chất sản phẩm tính theo nBa2+

$b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g$

Luân Trần · Answer

Không biết có đúng hay không.

2.Gọi A là thể tích dd NaOH (lít)

$nAl^{3+}=2nAl_2\left(SO_4\right)_3=2.0,1.0,05=0,01mol$

$nOH^-=nNaOH=0,2A\left(mol\right)$

$nAl\left(OH\right)_3=\frac{0,78}{78}=0,01mol$

$Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3$

$0,01-0,6A---0,01--mol$

Ta có:

$\frac{nAl^{3+}}{1}=\frac{nOH^-}{3}$

$\Leftrightarrow0,01=\frac{0,6A}{3}$

$\Leftrightarrow A=0,05=50ml$Câu trả lời: Không biết có đúng hay không.