Cho mg hỗn hợp X gồm các bột Ba, Fe và Al làm 3 phần bằng nhau.
Cho phần 1 tác dụng nước dư đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 0,896 lít H2(đktc)
Cho phần 2 tác dụng với dd Ba(OH)2 dư đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 1,568 lít H2(đktc)
Cho phần 3 tác dụng với H2SO4 10% (lượng axit dùng dư 5% so với phản ứng) đến khi kết thúc phản ứng thu được ddY và thoát ra 2,016 lít H2(đktc)
a) Viết các PTHH xảy ra
b) Tính C% các chất tan trong ddY
* Phần 1:
\(\text{Ba+H2O-->Ba(OH)2+H2}\)
0.04<------------------0.04
* Phần 2:
\(\text{nH2=0.07}\)
\(\text{Ba+ H2O-->Ba(OH)2+H2 }\)
0.04------------------->0.04
\(\text{->H2 tạo ra trong phản ứng sau là 0.03}\)
\(\text{2Al+Ba(OH)2+2H2O-->Ba(ALO2)2+3H2}\)
0.02<----------------------------------0.03
* Phần 3:
\(\text{ nH2=0.09}\)
\(\text{Ba+H2SO4-->BaSO4+H2}\)
0.04------------------->0.04
\(\text{2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2}\)
0.02------------------------->0.03
nH2 tạo ra ở phản ứng sau là 0.09-0.04-0.03=0.02
\(\text{Fe+H2SO4-->FeSO4+H2}\)
0.02<------------------0.02
nH2SO4 phản ứng là 0.04+0.03+0.02=0.09
-->H2SO4 dư=0.0045
---> tổng H2SO4 là 0.0945mol --->mH2SO4=9.261
-->mdd H2SO4 là 92.61g
--> mdd sau phản ứng = m dd H2SO4+ mKimloai-mH2=99.57
b,\(\left\{{}\begin{matrix}\text{ c% Al2(SO4)=0.01*342/99.57=3.43%}\\\text{ c% FeSO4=0.02*152/99.57=3.05%}\\\text{c% H2SO4 dư=0.0045*98/99.57=0.44%}\end{matrix}\right.\)