CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

AD

Cho bột Fe tác dụng với dung dịch chứa 19,6g H2SO4 thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc

a, sau phản ứng H2SO4 còn dư ko và khối lượng là bao nhiêu?

b. tính khối lượng của Fe ban đầu?

HD
7 tháng 1 2017 lúc 17:40

a) PTHH: Fe + H2SO4 ===> FeSO4 + H2

Ta có: nH2SO4 = \(\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=0,2\times2=0,4\left(mol\right)\)

nH2(thu được) = \(\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> nH = 0,15 x 2 = 0,3 (mol)

Ta thấy: nH(trước phản ứng) > nH(sau phăn ứng)

=> H2SO4 dư, Fe hết

=> Điều phải chứng minh.

b) Theo phương trình, nFe = nH2 = 0,15 (mol)

=> mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (gam)

Bình luận (0)
ND
7 tháng 1 2017 lúc 22:29

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta có:

\(\frac{n_{H_2SO_4\left(đềbài\right)}}{n_{H_2SO_4\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{1}=0,2>\frac{n_{H_2\left(đềbài\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\frac{0,15}{1}=0,15\)

=> H2SO4 dư, tính theo \(n_{H_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe\left(fảnứng\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng của Fe ban đầu:

\(m_{Fe\left(fảnứng\right)}=n_{Fe\left(fảnứng\right)}.M_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bình luận (2)

Các câu hỏi tương tự
H24
Xem chi tiết
CM
Xem chi tiết
LQ
Xem chi tiết
KL
Xem chi tiết
TC
Xem chi tiết
KT
Xem chi tiết
TC
Xem chi tiết
PP
Xem chi tiết
LA
Xem chi tiết