Question

Cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ A% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp hai kim loại Kali và Magie (dùng dư), thấy khối lượng khí hiđro bay ra là 0,05a gam. Tính A

Answer 1

Đặt a=100 (g)

Theo đề ta có các PTHH:

\(2K+H_2SO_4\xrightarrow[]{}K_2SO_4+H_2\)⁽¹⁾

\(Mg+H_2SO_4\xrightarrow[]{}MgSO_{4_{ }}+H_2\)⁽²⁾

^{\(2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\) (3)}

(K dùng dư nên cũng tác dụng với H₂O)

Theo đề: \(m_{H_2SO_4}=100\times A\%=A\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{A}{98}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,05\times100}{2}=2,5\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O}=m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2SO_4}=100-A\left(g\right)\)

=>\(n_{H_2O}=\dfrac{100-A}{18}\left(mol\right)\)

Theo PTHH(1),(2),(3) ta có:

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}\times n_{H_2O}=\dfrac{A}{98}+\dfrac{1}{2}\times\dfrac{100-A}{18}=\dfrac{A}{98}+\dfrac{100-A}{36}=2,5\left(mol\right)\)

=> A=15,8

Vậy nồng độ dung dịch H₂SO₄ là 15,8%

Answer 2

\(PTHH:\)

\(H_2SO_4+2K--->K_2SO_4+H_2\) \((1)\)

\(H_2SO_4+Mg--->MgSO_4+H_2\) \((2)\)

\(mH_2SO_4=\)\(\dfrac{C\%H_2SO_4.mddH_2SO_4}{100}\)\(=\)\(\dfrac{Aa}{100} (g)\)

\(=> nH_2SO_4=\dfrac{Aa}{100}.98=0,98Aa (mol)\)

\(nH_2=\dfrac{0,05a}{2} = 0,025a (mol)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2SO_4=nH_2\)

\(<=> 0,98Aa=0,025a\)

\(<=> 0,98A=0,025\)

\(<=> A=39,2 \)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dich \(H_2SO_4\) cần tìm là \(39,2\%\)