Cho 8.3g hh các kim loại Fe vầ Al tác dụng với dd HCl dư. Sau phản ứng kết thúc người ta thu được 5.6 lít khí ở đktc.
a. Viết các PTHH xay ra?
b. Tính thành phần % theo khối lượng các kim loại có trong hỗn hợp?
c. Dùng khí H2 ở trên để khử FeO thành kim loại thì có thể thu được một lượng Fe bằng bao nhiêu gam?
a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b)Số mol của 5,6l \(H_2:\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Al
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
1............2..............1..............1(mol)
x............2x...........x...............x(mol)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2..............6...............2...............3(mol)
y............3y..............y...............1,5y(mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\text{56x+27y=8,3}\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\)
=>x=0,1
=>y=0,1
\(m_{Fe}:56.0,1=5,6\left(g\right)\)
% khối lượng Fe trong hh:\(\dfrac{5,6}{8,3}.100\%\approx67,5\%\)
% khối lượng Al trong hh:100%-67,5%=32,5%
c)
\(H_2+FeO\rightarrow Fe+H_2O\)
1.............1.............1.........1......(mol)
0,25.........0,25.......0,25....0,25(mol)
\(m_{Fe}:56.0,25=14\left(g\right)\)
