Question

Cho 7 gam Fe vào 160 ml dung dịch CuSO₄ 28% có khối lượng riêng  (D = 1,25(g/cm³). Hãy: a. Viết phương trình hóa học

b.      Xác định nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng.( V dd coi như không đổi)

ai giải giúp mình với ạ

Answer 1

a)

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b) $n_{Fe} = \dfrac{7}{56} = 0,125(mol) ; n_{CuSO_4} = \dfrac{160.1,25.28\%}{160} = 0,35(mol)$

Ta thấy : $n_{Fe} < n_{CuSO_4}$ nên $CuSO_4$ dư

Theo PTHH : $n_{FeSO_4} = n_{CuSO_4\ pư} = n_{Fe} = 0,125(mol)$
$n_{CuSO_4\ dư} = 0,35 - 0,125 = 0,225(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,125}{0,16} = 0,78125M$

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,225}{0,16} = 1,40625M$