CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

HN

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 100 g dd HCl 14,6%

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

H24
25 tháng 5 2017 lúc 20:07

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) nZn=6,5:65=0,1(mol)

Theo pt ta có: nH2 =nZn=0,1(mol)

-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)

Bình luận (1)
H24
25 tháng 5 2017 lúc 20:11

a,Ta có pthh

Zn +2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

b, Theo đề bài ta có

nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

mct=mHCl=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{100.14,6\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)

-> nHCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh

nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,4}{2}mol\)

-> Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của Zn)

Theo pthh

nH2=nZn=0,1 mol

-> VH2\(_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Theo pthh

nZnCl2=nZn=0,1 mol

-> mct=mZnCl2=0,1 . 136=13,6 g

nHCl=2nZn=2.0,1=0,2 mol

-> mct=mHCl(d\(_{\text{ư}}\)) = (0,4-0,2).36,5=7,3 g

mddZnCl2=mZn + mddHCl - mH2 = 6,5 +100 -0,1.2=106,3 g

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của các chất trong DD thu được sau phản ứng là :

C%\(_{ZnCl2}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{13,6}{106,3}.100\%\approx12,794\%\)

C%HCl\(_{\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{106,3}.100\%\approx6,87\%\)

Bình luận (0)
ND
25 tháng 5 2017 lúc 20:30

a, PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b, Ta có:\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\left(g\right)\\ =>n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ =>\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

=> HCl dư, Zn hết nên tính theo nZn

=> \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Chất có trong dd sau khi phản ứng kết thúc là HCl và ZnCl2.

Ta có: \(m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\\ n_{HCl\left(f.ứ\right)}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ =>m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ \)

=> \(m_{dd-sau=f.ứ}=6,5+100-0,2=106,3\left(g\right)\)

=> \(C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3}{106,3}.100\approx6,867\%\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{13,6}{106,3}.100\approx12,794\%\)

Bình luận (0)
MD
25 tháng 5 2017 lúc 20:34

a) PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 b) Ta có: nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol. mHCl = 100 * 14,6% = 14,6 g. => nHCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}\) = 0,4 mol. Vì \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => HCl dư. Theo PT: nH2 = nZn = 0,1 mol. => VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 l. c) Áp dụng định luật bảo toàn KL mZn + mHCl = mdd sau p/ứ+ mH2. => mdd sau p/ứ = 6,5 + 100 - 0,1x2 = 106,3 g. => C% của ZnCl2 = \(\dfrac{0,1\times136}{106,3}\times100\%\) = 12,8%. C% của HCl dư = \(\dfrac{\left(0,4-0,2\right)\times36,5}{106,3}\times100\%\) = 6,9%

Bình luận (2)
H24
25 tháng 5 2017 lúc 21:25

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{m_{dd}\cdot C\%}{100\%}=\dfrac{100\cdot14,6}{100}=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\)

\(\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{HCl}}{2}>\dfrac{n_{Zn}}{1}\left(0,2>0,1\right)\)

\(\Rightarrow\) HCl dư

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n\cdot22,4=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

c ) \(n_{HClpu}=n_{Zn}\cdot\dfrac{2}{1}=0,1\cdot\dfrac{2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCldu}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCldu}=n\cdot M=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n\cdot M=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=6,5+100-0,2=106,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCldu}=\dfrac{7,3\cdot100\%}{106,3}=6,87\%\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6\cdot100\%}{106,3}=12,79\%\)

Bình luận (2)
H24
13 tháng 2 2018 lúc 10:02

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) nZn=6,5:65=0,1(mol)

Theo pt ta có: nH2 =nZn=0,1(mol)

-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
PV
Xem chi tiết
NP
Xem chi tiết
DT
Xem chi tiết
PN
Xem chi tiết
DT
Xem chi tiết
TN
Xem chi tiết
NP
Xem chi tiết
DT
Xem chi tiết
PN
Xem chi tiết