Cho 5,6 gam sắt tác dụng với hết với lượng dư của axit sunfuric loãng.
a. Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được.
b. Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat tạo thành.
c. Nếu thay axit sunfuric loãng bằng axit clohiđric (HCl), mà vẫn dùng lượng
sắt trên thì thể tích khí hiđro (đktc) thu được có thay đổi không? Vì sao.
d. Với lượng hiđro trên, có thể khử hết được bao nhiêu gam bột đồng (II) oxit
đốt nóng? Biết phản ứng xảy ra vừa đủ. Từ đó, cho biết chất rắn thu được sau khi
đốt nóng là tinh khiết hay hỗn hợp? Vì sao.
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(đktc_{ }\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
c) Thay H2SO4 bằng dd HCl
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Vậy lượng H2 k đổi
d)\(CuO+H2-->Cu+H2O\)
\(n_{CuO}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)
Chất rắn thu đc là tinh khiết vì phản ứng đc xảy ra vừa đủ