Question

Cho 5,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl,phản ứng tạo ra FeCl2 và khí H2
a,Viết phương trình hóa học của phản ứng
b,tính thể tích H2 thu đc (đkc)
c,đốt cháy hoàn toàn lượng H2 sinh ra thì cần dùng bao nhiêu gam nước,đã dùng dư 5%
BIẾT: Fe=56;H=1;O=16

Answer 1

Fe+2Hcl->FeCl2+H2

0,1---------------------0,1

2H2+O2-to>2H2O

0,1--------------0,1

n Fe=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

c) m H2O=0,1.18.95%=1,71g

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1                                0,1

2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

0,1                       0,1

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{H_2O}=0,1.18.\left(100\%-5\%\right)=1,71\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 3

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 
         0,1                               0,1 
=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
PTHH :  2H2O -đp--> 2H2 + O2 
             0,1                 0,1 
nH2O(tt) = 95% nH2O(lt)
              => nH2O(tt) = 95% . 0,1 = 0,097(mol) 
=>mH2O  = 0,097 . 18 = 1,746 (G)