Question

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M.Hãy: a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc? b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c. Tính nồng độ các chất sau phản ứng ?

Answer 1

\(a,n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: \(0,1>\dfrac{0,1}{2}\) => Fe dư

Theo pthh: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Chất dư là Fe

m_{Fe (dư)} = (0,1 - 0,05).56 = 2,8 (g)

c, \(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)