Question

Cho 4,6g Na vào 90g nước lấy dư,sau phản ứng hoàn toàn,viết phương trình hóa học của phản ứng và tính nồng độ phần trăm C% của dung dịch thu đc

Answer 1

\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\) 

          \(2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\)  (1)

theo (1) \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(m0l\right)\) 

=> \(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\) 

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\) 

khối lượng dung dịch sau phản ứng là 

  4,6 + 90 - 0,1.2=94,4(g)

nồng độ % dung dịch thu được là 

\(\frac{8}{94,4}.100\%\approx8,47\%\)

Answer 2

Na+H20-> NaOH + 1/2 H2

C%= mNaOH / mNa mH20 - mH2 nhân cho 100

Answer 3