Cho 4,48 lít hỗn hợp CH4 và C2H4 đi qua bình chứa dung dịch nước Brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam:
a) tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) tính thành phần % theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp
a/
khối lượng bình tăng chính bằng khối lượng C2H4 có trong hỗn hợp
PTPU
C2H4+ Br2→→ C2H4Br2
có:m bbình tăng= mC2H4= 1,4\28= 0,05( mol)
⇒⇒ VC2H4= 0,05. 22,4= 1,12( lít)
⇒⇒ %VC2H4= 1,12\4,48. 100%= 25%
%VCH4= 100%-25%= 75%
b/mhh=4,48\22,4=0,2 mol
nCH4=0,2-0,05=0,15 mol
=>
%CH4=0,15\0,2.100=75%
=>%C2H4=100-75=25%
Bài linh thiếu
\(n_{hh}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{CH4}+n_{C2H4}\)
Cho hỗn hợp qua bình brom thì chỉ có etilen phản ứng.
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Khối lượng bình tăng là do etilen phản ứng bị giữ lại
\(\Rightarrow m_{C2H4}=1,4\left(g\right)\Rightarrow n_{C2H4}=\frac{1,4}{28}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CH4}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\)
Vì % số mol = % thể tích
\(\Rightarrow\%V_{CH4}=\frac{0,15}{0,2}.100\%=75\%;\%V_{C2H4}=100\%-75\%=25\%\)
\(\Rightarrow\%m_{CH4}=\frac{0,15.16}{0,15.16+1,4}=63,16\%\Rightarrow\%m_{C2H4}=100\%-63,16\%=36,84\%\)