Question

Cho 40,4g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng với 200g dung dịch HCl. Sau phản ứng thấy có 3,36 lít khí ( ở đktc ) thoát ra

a) Viết PTHH

b) Tính %m fe và %m fe2o3

c) Tính C% dung dich axit HCl đã dùng

d) Tính C% của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

Fe₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl₃+3H₂O

\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

m_Fe=0,15.56=8,4 gam\(\rightarrow\)\(m_{Fe_2O_3}=40,4-8,4=32gam\)\(\rightarrow\)\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\)

%Fe=\(\dfrac{8,4.100}{40,4}\approx20,8\%\); %\(Fe_2O_3=100\%-20,8\%=79,2\%\)

\(n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=2.0,15+0,2.6=1,5mol\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{1,5.36,5.100}{200}=27,375\%\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15mol\)

\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4mol\)

m_dd=40,4+200-0,15.2=240,1 gam

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127.100}{240,1}\approx7,93\%\)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,4.162,5.100}{240,1}\approx27,07\%\)