Cho 35 g hỗn hợp Mg , Al , Zn phản ứng với dd HCl dư thoát ra 19,04 lít H2 (đktc) và dd A
a) Tính % lượng mỗi kim loại biết VH2 thoát ra do Al gấp 2 lần VH2 thoát ra do Mg
b) Thêm NaOH dư vào dd A , lọc kết tủa tách ra đem nung nóng đến lượng không đổi thu được chất rắn B . Tính khối lượng chất rắn B
a) Mg+2HCl---->MgClx+H2
x-----------------------------x
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
y-----------------------------1,5y
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
z-----------------------------z
n\(_{H2}=\frac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y+65z=35\\x+1,5y+z=0,85\\2x-1,5y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,2\\z=0,4\end{matrix}\right.\)
% m\(_{Mg}=\frac{0,15.24}{35}.100\%=10,29\%\)
%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{35}.100\%=15,43\%\)
%m\(_{Zn}=100-15,43-10,29=74,28\%\)
b) Tự làm nhé
a, Ta có:
\(\text{hh có Mg( amol) Al( b mol) Zn (c mol)}\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{24a+27b+65c=35}\\\text{a+1,5b+c=0,85}\\\text{1,5b=2a}\end{matrix}\right.\text{ }\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=0,15}\\\text{b=0,2}\\\text{c=0,4}\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{%Mg=0,15x24/35x100=10,29%}\\\text{%Al=0,2x27/35x100=15,43%}\\\text{%Zn=0,4x65/35x100=74,28%}\end{matrix}\right.\)
b,\(\text{MgCl2+2NaOH}\rightarrow\text{Mg(OH)2+2NaCl}\)
\(\text{Mg(OH)2}\rightarrow\text{MgO+H2O}\)
\(\text{mMgO=0,15x40=6(g)}\)