Question

cho 3,136 lít khí clo tác dụng với kim loại M ( hóa trị ko đổi ) thu đc 22,94 gam hỗn hợp X . lấy 1/2 hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch Hcl dư thu đc 0.672 lít khí H2 . kim loại M ?

Mọi người giải nhanh giúp em với ạ, em cảm ơn nhiều :))

Answer 1

nCl2= \(\frac{3,136}{22,4}\)= 0,14 mol

\(\rightarrow\)nCl= 2nCl2= 0,28 mol

\(\rightarrow\) mCl= 9,94g

Coi X gồm M và Cl

\(\rightarrow\)mM= 22,94-9,94= 13g

1/2 hỗn hợp X gồm 13/2= 6,5g M và 9,94/2= 4,97g Cl

nH2= \(\frac{0,672}{22,4}\)= 0,03 mol

2M+ 2nHCl\(\rightarrow\)2MCln+ nH2

\(\rightarrow\) nM= \(\frac{0,06}{n}\) mol

\(\rightarrow\) MM= \(\frac{6,5n}{0,06}\)= 108n

Ko có M thoả mãn đề bài (ko thể là n=1 \(\rightarrow\) M=108 (Ag) vì Ag ko tan trong HCl)

Answer 2

Đặt hóa trị của M là a

n_Cl2 = 3,136 : 22,4 = 0,14 ( mol )

2 M + a Cl₂ ➝2 MCl_a (1)

0,14----->0,28/a ( mol )

Sau phản ứng thu được hh X , cho1/2 X tác dụng với dd HCl dư thu được khí H₂

=> Trong hh X có M dư

n_H2 = 0,672 / 22,4 = 0,03 ( mol )

2M + 2aHCl →2 MCl_a + aH₂

0,06/a<---------------------0,03 ( mol )

=> n_{M dư trong dd X} = (0,06/a).2 = 0,12/a ( mol ) \

m _X = 22,94 (g)

=> (0,12/a).M + ( 0,28/a).(2M+71a ) = 22,94

=> 0.68M = 3,06a

=> M = 4,5a

a	1	2	3	4	5	6
M	4,5	9	13,5	18	22,5	27 ( Al)

Vậy kim loại đó là Al