Question

Cho 2,8g sắt tác dụng với 14,6g dd HCl nguyên chất.

a.viết pt pư xảy ra?

b.chất nào còn dư sao pư và dư bao nhiêu gam?

c.tính V_H2 (đktc)?

d.Nếu muốn cho pư xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu?

Answer 1

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_{F\text{e}}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,05}{1}< \frac{0,4}{2}\)

\(\Rightarrow\) Fe hết, HCl dư

Ta có: n_HCl(phản ứng) = 2.n_Fe = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow n_{HCl}\left(d\text{ư}\right)=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}\left(d\text{ư}\right)=0,3\times36,5=10,95\left(gam\right)\)

c) Theo PTHH, n_H2 = n_Fe = 0,05(mol)

\(\Rightarrow V_{H2}\left(\text{đ}ktc\right)=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)

d) Khi đó, n_Fe (cần dùng) = \(\frac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m_Fe(cần dùng) = \(0,15\times56=8,4\left(l\right)\)

Answer 2

Ta có:

\(n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,05}{1}< \frac{0,4}{2}\)

b) => Fe hết, HCl dư nên tính theo n_Fe.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Fe}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl dư:

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

d) Ta thấy, phản ứng dư khi HCl dư, vì thế chất kia nói đến là Fe.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe\left(cầndùng\right)}=\frac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ \)

Khối lượng Fe cần dùng thêm:

\(m_{Fe\left(cầndùngthêm\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)