Question

Cho 2,7 gam nhôm vào 100 gam dd H2SO4 19,6%

a. Chất nào còn dư? Dư bao nhiêu

b, Tính nồng độ % các chất thu được sau pư

Answer 1

`PTHH: 2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2↑`

`a) n_[Al] = [ 2,7 ] / 27 = 0,1 (mol)`

    `n_[H_2 SO_4] = [ [ 19,6 ] / 100 . 100 ] / 98 = 0,2 (mol)`

Ta có: `[ 0,1 ] / 2 < [0,2] / 3`

    `=> H_2 SO_4` dư

Theo `PTHH` có: `n_[H_2 SO_\text{4(p/ứ)}] = 3 / 2 n_[Al] = 3 / 2 . 0,1 = 0,15 (mol)`

   `=>m_[H_2 SO_\text{4(dư)}] = ( 0,2 - 0,15 ) . 98 = 4,9 (g)`

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`c)`Theo `PTHH` có: `n_[H_2] = 3 / 2 n_[Al] = 3 / 2 . 0,1 = 0,15 (mol)`

    `-> m_\text{dd sau p/ứ} = 2,7 + 100 - 0,15 . 2 = 102,5 (g)`

`=> C%_[H_2 SO_\text{4(dư)}] = [ 4,9 ] / [102,5 ] . 100 ~~ 4,78 %`

Theo `PTHH` có: `n_[Al_2 (SO_4)_3] = 1 / 2 n_[Al] = 1 / 2 . 0,1 = 0,05 (mol)`

    `=> C%_[Al_2 (SO_4)_3] = [ 0,05 . 342 ] / [ 102,5 ] . 100 ~~ 16,68%`

Answer 2

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(mH_2SO_4=\dfrac{100.19,6}{100}=19,6\left(g\right)\)

\(nH_2SO_4=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

2            3                1                  3     (mol)

0,1       0,15               0,05          0,15   (mol)

LTL : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{3}\)

=> Al đủ , H2SO4 dư

m H2SO4 ( dư ) = ( 0,2 - 0,15 ) . 98 = 4,9 (g)

\(mAl_2\left(SO_4\right)_3=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

\(mH_2=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

m dd = mAl + mddH2SO4 + mAl2(SO4)3 - mH2

m dd  = 2,7   + 100 + 17,1   - 0,3 = 119,5 (g)

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{4,9.100}{119,5}=4,1\%\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{17,1.100}{119,5}=14,3\%\)

\(C\%_{H_2}=\dfrac{0,3.100}{119,5}=0,25\%\)