Cho 2.7 gam nhôm tác dụng với 219 gam dung dịch axit clohiđric 20%.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra và tính thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc?
b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
c) Dẫn toàn bộ lượng chất khí hiđro sinh ra qua 8g bột CuO nung nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng biết h=90%
a) n\(_{Al}\)=\(\dfrac{2,7}{27}\)=0,1 mol, n\(_{HCl}\)= \(\dfrac{20.219}{100.36,5}\)=1,2 mol.
\(pt\) : 2Al + 6HCl ---> 2AlCl\(_3\) + 3H\(_2\)
n\(_{pt}\): 2 6 2 3 (mol)
n\(_{br}\): 0,1 1,2 (mol)
n\(_{pư}\): 0,1 0,3 0,1 0,15 (mol)
Theo pt ta có :
nH\(_2\)= 0,15 mol => VH\(_2\)= 0,15.22,4=3,36 l
b) Sau phản ứng muối thu được là AlCl3
nAlCl3 = 0,1 mol => mAlCl3 = 0,1. 133,5=13,35 g
c) nCuO= \(\dfrac{8}{80}\)=0,1 mol ,
pt: CuO + H2 --t o-> Cu + H2O
npt : 1 1 1 1 (mol)
nbr : 0,1 0,15 (mol)
npư : 0,1 0,1 0,1 0,1
Chất rắn sau phản ứng là : Cu
Thep pt : nCu = 0,1 mol => mCu = 64.0,1 = 6,4 g
Vì hiệu suất phản ứng H= 90% nên :
mCu = \(\dfrac{6,4.90}{100}\)= 5,76 g .
=))
nAl=2.7:27=0,1 (mol)
mHCl =(219x20):100%=43,8 (g)
nHCl =43,8:36,5=1,2 (mol)
a) PTHH:
2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3 H2
Đề 0,1 1,2 (mol)
P/ứ 0,1 0,3 0,1 0,15 (mol)
VH2= 0,15x22,4=3,36 (l);
b) mAlCl3=0,1x136,5=13,65 (g)
c) nCuO= 8:(64+16)=0,1 (mol)
CuO + H2 ---to---> H2O + Cu
đề 0,1 0,15 (mol)
p/ứ 0,1 0,1 0,1 (mol)
Khôi lượng của Cu với hiệu suất 80% là:
mCu=( (64 x 0,1) x 80%) : 100%= 5,12 (g)