Cho 25,7g hỗn hợp gốm Ca và kim loại M (II) tan hoàn toàn trong nước ta thu được 8,96l H2 (đktc). Nếu giữ nguyên lượng Ca và tăng gấp đôi lượng kim loại M rồi cũng cho toàn bộ hỗn hợp này tác dụng hết với nước thì thu được 56,4g hỗn hợp bazơ ở dạng khan
Tìm kim loại MTính % khối lượng mỗi kim loại có trong 25,7 gam hỗn hợp ban đầu
Giúp em với ạ! Em cần gấp!!!
Gọi a, b lần lượt là số mol của Ca và M
25,7 gam hỗn hợp gồm; \(\left\{{}\begin{matrix}Ca:a\left(mol\right)\\M:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow40a+Mb=25,7\)\((I)\)
Khi hòa tan hỗn hợp tren vào nước thì:
\(Ca(a)+2H_2O--->Ca(OH)_2(a)+H_2(a)\)\((1)\)
\(M(b)+2H_2O--->M(OH)_2(b)+H_2(b)\)\((2)\)
\(nH_2\left(đktc\right)=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)\(\)
theo PTHH (1) và (2), ta có: \(a+b=0,4\)\((II)\)
Khi giữ nguyên lượng Ca và tăng gấp đôi lượng kim loại M rồi cho toàn bộ hỗn hợp này tác dụng hết với nước thì:
\(Ca(a)+2H_2O--->Ca(OH)_2(a)+H_2\)\((3)\)
\(M(2b)+2H_2O--->M(OH)_2(2b)+H_2\)\((4)\)
Theo đề, sau phản ứng thu được 56,4g hỗn hợp bazơ ở dạng khan
\(\Rightarrow74a+2b\left(M+34\right)=56,4\)
\(\Leftrightarrow74a+68b+2Mb=56,4\)\((III)\)
Lấy \((III)-2.(I)\), ta được: \(-6a+68b=5\)\((IV)\)
Từ (III) và (IV), \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,4\\-6a+68b=5\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
từ (I), ta có: \(40a+Mb=25,7\)
\(\Leftrightarrow40.0,3+0,1.M=25,7\)
\(\Rightarrow M=137\left(Ba\right)\)
Vậy kim loại M hóa trị II cần tìm là Ba
Có số mol mỗi kim loại rồi bạn tự tính được phần trăm khối lượng.
