Cho 25.5g hỗn hợp X gồm CuO và \(Al_2O_3\) tan hoàn toàn trong dung dịch \(H_2SO_4\) thì thu được dung dịch chứa 57.9g hỗn hợp muối gồm \(CuSo_4\) và \(Al_2\left(SO_4\right)_3\).
Tính số phần trăm \(Al_2O_3\) trong hỗn hợp X ?Biết sơ đồ phản ứng là:
CuO + \(H_2SO_4\) -----> \(CuSo_4\) +H2O
\(Al_2O_3\) +\(H_2SO_4\)------->\(Al_2\left(SO_4\right)_3\)+H2O.
Nhắc nhở Đề thi đại học vào khối A năm 2013
ailàm giúp mink với
ai làm được thì nhờ thầy cô tặng nhiều gp vô
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của CuO và Al2O3
Theo PT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\)
TheoPT2: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+342y=57,9\\80x+102y=25,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,255\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,255\left(mol\right);n_{Al_2O_3}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,05\times102=5,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Al_2O_3=\dfrac{5,1}{25,5}\times100\%=20\%\)