Số mol Ca là: \(n_{Ca}=\frac{m}{M}=\frac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
(mol) 1 2 1 1
(mol) 0,5 1 0,5 0,5
a. Khối lượng chất tan tạo thành là
\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=n.M=0,5.74=37\left(g\right)\)
b. Thể tích khí thoát ra là
\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c. C% dd thu được là:
\(C\%_{ddCa\left(OH\right)_2}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{37}{\left[20+\left(18.1\right)-\left(0,5.2\right)\right]}.100\%=100\left(\%\right)\)
nCa= 20/40=0.5 mol
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
0.5____1______0.5______0.5
mCa(OH)2= 0.5*74=37g
VH2= 0.5*22.4=11.2l
Anh thấy câu c hỏi hơi bị kì, nếu như tính ra là 100%, mà thường thì bài toán sẽ không bao giờ cho nồng độ dd là 100%, em xem lại đề giúp anh có thiếu khối lượng nước không ?
