Question

Cho 1,95g kẽm vào dung dịch HCl.

a. Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ở đktc

b. Tính khối lượng axit đã dùng.

c. Nếu thay kẽm = nhôm thì phải cần bao nhiêu gam nhôm để điều chế được lượng hiđrô như phản ứng trên.

Answer 1

n_Zn=m/M=1,95/65=0,03(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1.......2..............1............1 (mol)

0,03->0,06-> 0,03 -> 0,03 (mol)

V_H2=n.22,4=0,03.22,4=0,672(lít)

m_HCl=n.M=0,06.36,5=2,19(g)

c) Thì PT trở thành:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

2..........6.............2................3 (mol)

0,02< - 0,06 -> 0,02 -> 0,03 (mol)

Khối lượng Al cần là:

m_Al=n.M=0,02.27=0,54(g)

----------------------Good luck-------------

Answer 2

a , Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

n_Zn = 0,03(mol)

Theo PTHH , n_H2 = n_Zn = 0,03(mol)

V_H2 = 0,03.22,4=0,672(l)

b , n_HCl= 0,06(mol)=> m=2,19(g)

c, 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

n_Al = 0,02(mol)=> m=0,54(g)

P/S : làm hơi tắt