Cho 13 gam kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau : Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
a/ Lập phương trình hóa học trên ?
b/ Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành sau phản ứng
c/ Nếu lấy phân nửa lượng kẽm trêb (6,5g) thì cần bao nhiêu gam axit HCl để phản ứng vừa đủ ?
_giúp em với ạ_
a) \(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b) \(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH, ta có:
nZnCl2=nZn=0,2(mol)
mZnCl2=nZnCl2.MZnCl2=0,2.136=27,2(g)
c) \(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH, ta có:
\(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)