Question

Cho 11,2g Fe tác dụng vs 8,96 lít khí oxi (đktc). a, viết phương trình phản ứng sảy ra b, sau phản ứng chất nào còn dư, khối lượng bao nhiêu c, tính khối lượng sản phẩm thu được

Answer 1

a)

$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 4 > n_{O_2} : 3$ nên $O_2$ dư

$n_{O_2\ pư} = = \dfrac{3}{4}n_{Fe} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,4 - 0,15).32 = 8(gam)$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,1.160 = 16(gam)$

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\)

tỉ lệ:            3    : 2       :       1

n(mol)        0,2    0,4

n(mol p/u)    0,2->0,13---->0,06   

\(\dfrac{n_{Fe}}{3}< \dfrac{n_{O_2}}{2}\left(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,4}{2}\right)\)

`=> Fe` hết, `O_2` dư

tính theo `Fe`

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,13=0,27\left(mol\right)\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=n\cdot M=0,27\cdot32=8,64\left(g\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=n\cdot M=0,06\cdot\left(56\cdot3+16\cdot4\right)=13,92\left(g\right)\)