nHCl ban đầu = 0,33 mol
Đặt nHCl pư = x (mol)
Do HCl lấy dư 10% so với lượng phản ứng nên ta có: nHCl = x.10% = 0,1x (mol)
Mà ta có: nHCl ban đầu = nHCl pư + nHCl dư → 0,33 = x + 0,1x → x = 0,3 mol
Giả sử công thức hiđroxit của KL là R(OH)n
PTHH: \(\text{R(OH)n + nHCl → RCln + nH2O}\)
Pư:____\(\frac{0,3}{n}\)________0,3_____\(\frac{0,3}{n}\)_______(mol)
Ta có:
\(m_{R\left(OH\right)n}=n_{R\left(OH\right)n}.M_{R\left(OH\right)n}\)
\(\Rightarrow10,7=\frac{0,3}{n}.\left(M+17n\right)\Leftrightarrow10,7n=0,3M+5,1n\Leftrightarrow M=\frac{56}{3}n\)
hay các giá trị n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 3; M = 56 thỏa mãn
Vậy công thức của hiđroxit là Fe(OH)3
Đoạn sau mình nghĩ là tính nồng độ phần trăm của dd X
nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 mol
PTHH:\(\text{ Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O}\)
Bđ:_____0,1________0,33_____________________(mol)
Pư:_____0,1________0,3_______0,1_____________(mol)
Sau:_____0_______0,03________0,1_____________(mol)
Vậy dd X có chứa: 0,03 mol HCl dư và 0,1 mol FeCl3
Mặt khác, m dd sau pư = mFe(OH)3 + m dd HCl = 10,7 + 330.1,19 = 403,4 (g)
\(\rightarrow C\%_{HCL_{\text{dư}}}=\frac{0,03.36,5}{403,4}.100\%\approx0,27\%\)
\(C\%_{FeCl3}=\frac{0,1.162,5}{403,4}.100\%\approx4,03\%\)