Cho 10.4 g hỗn hợp gồm Mg và kim loại X có hóa trị II được pha đều và chia làm 2 phần = nhau.
P1 Cho hỗn hợp tác dụng vs đ kẽm sunfat ZnSO4 chủ.Khi phản ứng làm tan thì thu được 1 chất rắn có khối lượng 9.3 gam.Biết X không tham gia phản ứng
P2: Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư,thấy có 3.36 lít khí thoát ra ở đktc
a/ Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b/ Xác định kim loại X
Vì chia làm 2 phần bằng nhau nên phần 1 = phần 2 = 5.2 g
+ Phần 1 + ZnSO4 dư, có X không tác dụng nên Mg tác dụng:
Mg + ZnSO4 -> MgSO4 + Zn↓
-> 9.3 g chất rắn gồm X và Zn tạo thành
Mà trong phần 1 gồm X + Mg = 5.2g
-> Số mol Zn = số mol Mg = Độ tăng khối lượng theo đầu bài / độ tăng khối lượng theo phương trình
= (9.3 – 5.2) / [ (MZn + MX) – (MMg + MX) ] =
= 4.1 / (MZn - MMg)
= 4.1 / (65 - 24)
= 4.1 / 41 = 0.1 mol
-> nMg(trong 1 phần) = 0.1 mol
-> nMg (trong 2 phần) = 0.2 mol
-> mMg (chung) = 0.2 . 24 = 4.8g
-> mX (chung)= m hỗn hợp – mMg = 10.4 – 4.8 = 5.6g (*)
+ Phần 2: + HCl
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑--------(1)
X + 2HCl -> XCl2 + H2↑--------(2)
nH2 = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol
(1), (2) -> n(Mg + X) = 0.15 mol
Mà nMg(trong 1 phần) = 0.1 mol
-> nX (trong 1 phần) = 0.05 mol
->nX trong 2 phần = 0.1 mol
(*) ->MX = 5.6 / 0.1 = 56
-> X là Fe
%Mg = 4.8 / 10.4 . 100% = 46.15%
-> %Fe = 53.85%