Question

Cho 0.6g 1 kim loại nhóm IIA tác dụng với 50g H₂O tạo ra 0.336 lít khí H₂ và dung dịch A .

a) xác định kim loại đó

b) tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a)

Gọi tên kim loại đó là M ,nguyên tử lượng M là x (g/mol)

M thuộc nhóm IIA nên M có hóa trị II

=> PTHH : M + 2H2O --------> M(OH)2 + H2 (đktc)

Ta có : n_H2 = 0.336 /22.4 = 0.015 mol

Theo PTPƯ : nM = H2 = 0.015 mol => Nguyên tử khối M = 0.6/0.015 = 40

Vậy Kim loai đó là Canxi (Ca)

Answer 2

a)M+2H2O---->M(OH)2+H2

n H2=0,336/22.4=0,05(mol)

Theo pthhh

n M=n H2=0,015(mol)

M _M=0,6/0,015=40

-->M laf Ca

b) Ca+2H2O--->Ca(OH)2+H2

m H2=0,015.2=0,03(g)

m dd=0,6+50-0,03=50,57(g)

Theo pthh

n Ca(OH)2=n H2=0,015(mol)

C% Ca(OH)2=\(\frac{0,015.74}{50,57}.100\%=1,5\%\)

Answer 3

a) Gọi kim loại cần tìm là A

\(\text{PTHH: A + 2H2O → A(OH)2 + H2↑}\)

\(\text{nH2=0,336:22,4=0,015 (mol)}\)

⇒nA=nH2=0,015 (mol)

⇒MA=0,6:0,015=40 (g/mol)

⇒A là Ca

\(\text{b) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑}\)

\(\text{nCa(OH)2=nCa=0,015 (mol)}\)

⇒mCa(OH)2=0,015.74=1,11 (g)

⇒C% Ca(OH)2=[1,1:(0,6+50)].100=2,194%