Câu4:cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl)tạo thành sắt (ll) clorua (FeCl2) và khí hiđro (H2) A,lập phương trình hóa học của phản ứng trên B,chất nào...

PTHH:Fe+2HCl−>FeCl2+H2↑ a,nFe=22,4\56=0,4(mol) nHCl=18,25\36,5=0,5(mol) Theo PT và bài ra ta có: nFe(dư) Tính theo nHCl Theo PT: nFe=1\2nHCl=1\20,5=0,25(mol) nFe(dư)=0,5−0,25=0,25(mol) mFe(dư)=56.0,25=14(g) b, Theo PT: nH2=nFe=0,25(mol) VH2(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)Câu trả lời: PTHH:Fe+2HCl−>FeCl2+H2↑ a,nFe=22,4\56=0,4(mol) nHCl=18,25\36,5=0,5(mol) Theo PT và bài ra ta có: nFe(dư) Tính theo nHCl Theo PT: nFe=1\2nHCl=1\20,5=0,25(mol) nFe(dư)=0,5−0,25=0,25(mol) mFe(dư)=56.0,25=14(g) b, Theo PT: nH2=nFe=0,25(mol) VH2(đktc)=0,25.22,4=5,6(l)

Câu4:cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl)tạo thành sắt (ll) clorua (FeCl2) và khi...

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM

JN

Jane Nguyễn

5 tháng 9 2018 lúc 21:13

12. Hòa tan 10 gam dung dịch axit sunfuric vào cốc nước sẵn 100 gam nước. Cho tiếp vào cốc 20 gam dung dịch bari clorua thấy có kết tủa trắng xuất hiện, cho thêm 0,65 gam kim loại kẽm vào cốc, kẽm tan hết và thấy có khí thoát ra. Khối lượng khí thoát ra xác định được là 0,02 gam. Lọc kết tủa cân được 2 gam. Xác định khối lượng dung dịch còn lại 13. Trên đĩa cân A và B để 2 cốc mỗi cốc đựng 2 dung dịch có khối lượng bằng nhau. Đĩa cân...

Đọc tiếp

12. Hòa tan 10 gam dung dịch axit sunfuric vào cốc nước sẵn 100 gam nước. Cho tiếp vào cốc 20 gam dung dịch bari clorua thấy có kết tủa trắng xuất hiện, cho thêm 0,65 gam kim loại kẽm vào cốc, kẽm tan hết và thấy có khí thoát ra. Khối lượng khí thoát ra xác định được là 0,02 gam. Lọc kết tủa cân được 2 gam. Xác định khối lượng dung dịch còn lại

13. Trên đĩa cân A và B để 2 cốc mỗi cốc đựng 2 dung dịch có khối lượng bằng nhau. Đĩa cân A để cốc đựng dung dịch axit sunfuric, đĩa cân B để cốc đựng dung dịch muối ăn. Rót vào 2 cốc cùng 1 lượng dung dịch bari clorua. Ở cốc A xảy ra phản ứng bari clorua với axit sunfuric sinh ra chất kết tủa không tan. Cốc B không xảy ra phản ứng. Sau khi phản ứng xảy ra thì cân có còn thăng bằng không? Vì sao?

14. Nung nóng 200 gam Fe(OH)₃ trong không khí một thời gian thì được 80 gam Fe₂O₃ và 27 gam H₂O. Hỏi có bao nhiêu phần trăm khối lượng Fe(OH)₃ đã bị phân hủy?

15. Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 gam bột sắt và 20 gam bột lưu huỳnh thu được 44 gam sắt (II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hóa học xảy ra hết người ta lấy lưu huỳnh dư. Tính khối lượng lưu huỳnh dư.

16. Một thanh sắt nặng 560 gam để ngoài không khí bị oxi phản ứng tạo thành gỉ sắt là oxit sắt từ Fe₃O₄. Đem cân thanh sắt thì nặng 576 gam.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng

b. Viết công thức về khối lượng

c. Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng

17. Nung 280 gam đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) thu được 140 gam CaO và 110 gam CO₂. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng của CaCO₃ có trong đá vôi

18. Thành phần chính của đất đèn là canxi cacbua. Khi cho đất đèn hợp nước thì tạo thành canxi hidroxit và khí axetilen. Biết rằng khi cho 80 kg đất đèn hợp với 36 kg nước thì thu được 74 kg canxi hidroxit và 26 kg khí axetilen. Tính tỉ lệ % về khối lượng canxi cacbua có trong đất đèn.

19. Khi nung 32 kg đá đolomit (có thành phần chính là magie cacbonat) thì thu được 16,8 kg magie oxit và 8,8 kg khí cacbon ddioxxit. Tính thành phần % về khối lượng của magie cacbonat có trong đá đolomit

20. Đốt cháy 1,2 gam than. Sau phản ứng còn 0,24 gam than chưa cháy hết. Viết phương trình chữ và tính hiệu suất của phản ứng cháy

21. Đun nóng 15,8 gam kali pemanganat (KMnO₄) trong ống nghiệm để điều chế oxi. Biết rằng, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng 12,6 gam, khối lượng oxi thu được là 2,8 gam. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy

22. Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách nung nóng kali clorat (KClo₃) (chất rắn màu trắng). Khi đun nóng 24,5 gam KClo₃, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 13,45 gam. Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất phản ứng phân hủy là 80%

Giúp mik vs, mai mình đi học thêm rùi

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

FS

Fan SNSD

20 tháng 2 2020 lúc 12:50

Đốt cháy 4,6g Cacbon bằng 6,72 lít khí Oxi (đktc) thu đc sản phẩm sau phản ứng là CO₂. tính khối lượng chất còn dư và thể tích khí CO₂ thu đc sau phản ứng hóa học

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

MA

Miu Nhi ANIME

2 tháng 5 2019 lúc 15:17

Câu 1: Ở 20°C, khi hòa tan 60 gam KNO3 vào 190g nước thì thu được dùng dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó? Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 25.2 sắt trong bình chứa khí O2. A: Hãy t viết chương trình phản ứng xảy ra B: Tính thể tích khí O2 ( ở đktc) đã tham gia phản ứng trên. C: Tính khối lượng KCLO3 cần dùng để khi thu được một thể tích khí O2 (đktc) bằng thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên? M.n giải giúp mk vs ak

Đọc tiếp

Câu 1: Ở 20°C, khi hòa tan 60 gam KNO3 vào 190g nước thì thu được dùng dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó?

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 25.2 sắt trong bình chứa khí O2. A: Hãy t viết chương trình phản ứng xảy ra

B: Tính thể tích khí O2 ( ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.

C: Tính khối lượng KCLO3 cần dùng để khi thu được một thể tích khí O2 (đktc) bằng thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên?

M.n giải giúp mk vs ak

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

NH

Nguyễn Thanh Hùng

11 tháng 5 2020 lúc 11:30

Câu1:Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Tính

A,thể tích khí H2 thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít)

B,khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g)

C,khối lượng FeCl₂ tạo thành.(ĐS:25,4 g)

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

NH

Nguyễn Thị Hiền

27 tháng 11 2017 lúc 19:38

cho 4,8g bột sắt chảy hết trog 3,2g khí Oxi<đktc> tạo ra Oxit sắt từ <Fe3 O4>

A> Viết pthh của phạn ứng và cho biết tỉ lệ số ng tử phân tử của các chất trog phản ứng

B tính khối lượng oxit sắt tự tạo thành

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

DM

Đỗ Vũ Minh

24 tháng 10 2017 lúc 19:41

Hòa tan hoàn toàn 5,6g kim loại M vào dung dịch HCl dư,phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau;

M + HCl -------> muối clorua + hidro

Thu lấy toàn bộ lượng khí thoát ra.Dung dịch sau phản ứng nặng hơn dung dịch ban đầu là 5,4g

a) Tính số gam hidro thu được

b) Tính số gam HCl sau phản ứng

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

NQ

Nguyễn Thị Diễm Quỳn...

2 tháng 8 2016 lúc 11:21

Đá đôlômit là hỗn hợp 2 chất CaCO3 và MgCO3 khi nung nóng, tương tự CaCO3, MgCO3 cũng tạo ra MgO và CO2

a) Viết công thức về khối lượng của 2 phản ứng xảy ra khi nung đá đôlômit

b) Nung nóng 192 kg đôlômit có 88 kg khí CO2. Tính khối lượng hỗn hợp 2 chất CaCo3 và MgCO3

........ giúp mình nha.......

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

NH

Nguyễn Thanh Hùng

11 tháng 5 2020 lúc 17:11

Câu3:cho luồng khí hiđro đi qua ống thủy tinh chứa 20g bột đồng (II) oxit ở 400^oC .sau phản ứng thu được 16,8g chất rắn.

A,nêu hiên tượng phản ứng xảy ra

B,tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng ở trên đktc

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

NH

Nguyễn Thanh Hùng

11 tháng 5 2020 lúc 17:04

Câu3:cho luồng khí hiđro đi qua ống thủy tinh chứa 20g bột đồng (II) oxit ở 400 C.sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

A,nêu hiện tượng xảy ra

B,tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu hỏi

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)