Question

Câu 5 (3 đ) 

   a) Cho 8,4g kim loại magnesium (magie) tác dụng hết với dung dịch sulfuric acid (axit sunfuric) H2SO4 thu được dung dịch muối magnesium sulfate (magie sunfat) và khí hydrogen (hidro). Tính thể tích khí hydrogen (hidro) (ở đkc) và khối lượng muối thu được. 

   b) Dẫn toàn bộ khí thu được qua ống nghiệm chứa copper (II) oxide (đồng (II) oxit) đun nóng thì thu được kim loại màu đỏ gạch và hơi nước. Tính khối lượng oxide đã phản ứng và khối lượng kim loại thu được sau phản ứng 

 

Answer 1

câu 5

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

0,35----------------0,35---0,35

n Mg=0,35 mol

=>VH2=0,35.22,4=7,84l

=>m MgSO4=0,35.120=43g

b)H2+CuO-to>H2O+Cu

0,35----0,35--------------0,35

=>m CuO=0,35.80=28g

=>m Cu=0,35.64=22,4g

 

 

Answer 2

Câu 5

`a)n_{Mg} = {8,4}/{24} = 0,35(mol)`

`PTHH : Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,35(mol)`

`-> V_{H_2} = 0,35.22,4 = 7,84(gam)`

`n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,35(mol)`

`-> m_{MgSO_4} = 0,35.120 = 42(gam)`

`b)H_2 + CuO ->^{t^o} Cu + H_2O`

`n_{CuO} = n_{H_2} = 0,35(mol)`

`-> m_{CuO} = 0,35.80 = 28(gam)`

`n_{Cu} = n_{H_2} = 0,35(mol)`

`-> m_{Cu} = 0,35.64 = 22,4(gam)`