Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 18,78g hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm và oxit của nó bằn nước thu được 1,344 lít khí (đktc) và dung dịch Y.
a) Để trung hòa dd Y cần dùng 420ml H2SO4 0,5M. Tìm kl kiềm.
b) Cho dd Y tác dụng với 100 ml dd CuCl2 2M thì thu được m gam kết tủa. Tính m.
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 27 gam hỗn hợp X gồm oxit và muối cacbonat của 1 kim loại nhóm IIA bằng 200 gam dd HCl a% thu được dd Y (chứa 0,4 mol muối) và 5,6 lít khí (đktc). Cho toàn bộ dd Y tác dụng vừa đủ với 475 ml dd NaOH 2M thu được m gam kết tủa.
a) Viết các pt phản ứng, tìm các chất trong hỗn hợp X.
b) Tính a và m.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 48,6 gam hỗn hợp X gồm oxit và muối cacbonat của 1 kim loại nhóm IA bằng a gam dd H2SO4 25% thu được dd Y (chứa 0,4 mol muối) và 5,6 lít khí (đktc). Cho toàn bộ dd Y tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch BaCl2 2M thu được 128,15 gam kết tủa.
a) Viết các pt phản ứng. Tìm các chất trong hỗn hợp X.
b) Tính a và V.
1/
a/
\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,5.0,42=0,21\left(mol\right)\)
gọi kim loại kiềm đó là X:
\(2X+2H_2O\rightarrow2XOH+H_2\uparrow\)
0,12 0,12 0,06 (mol)
\(X_2O+H_2O\rightarrow2XOH\)
0,15 0,3 (mol)
\(2XOH+H_2SO_4\rightarrow X_2SO_4+2H_2O\)
0,42 0,21 (mol)
ta có:
\(0,12M_X+0,15\left(2M_X+16\right)=18,78\)
\(\Leftrightarrow0,42M_X=16,38\)
\(\Leftrightarrow M_X=39\)
vậy kim loại kiềm đó là K(Kali)
b/
\(n_{CuCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)
bđ: 0,2 0,42 (mol)
pư: 0,2 0,4 0,2 (mol)
dư: 0 0,02 (mol)
\(\rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
a/
\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(XO+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2O\)
0,15 0,3 0,15 (mol)
\(XCO_3+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
0,25 0,5 0,25 0,25 (mol)
ta có:
\(0,15\left(M_X+16\right)+0,25\left(M_X+60\right)=27\)
\(\Leftrightarrow0,4M_X=9,6\)
\(\Leftrightarrow M_X=24\)
vậy X là Mg Magie.các chất trong X là MgO,\(MgCO_3\)
b/
\(m_{HCl}=\left(0,5+0,3\right).36,5=29,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)
\(n_{NaOH}=2.0,475=0,95\left(mol\right)\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
bđ: 0,4 0,95 (mol)
pư: 0,4 0,8 0,4 (mol)
dư: 0 0,15 (mol)
\(\rightarrow m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,4.58=23,2\left(g\right)\)