Câu 1: Cho 7,47 gam hỗn hợp X chứa Fe, Al( có số mol bằng nhau) tác dụng vừa đủ với 400 gam dụng dịch HCI C% ,sau phản ứng thu được dung dịch có chứa m gam muối. Tính C% và m?
Câu 2:Cho 5,92 gam hỗn hợp kim loại X chứa Mg,Fe tác dụng vừa đủ với V ml HCI 2M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu dược 15,86 gam muối khan. Tính V và khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầu ?
Các giúp mình với mình sắp phải nộp
Gọi nFe = nAl = a mol
có mX = mAl + mFe = 27a +56a =83a = 7,47 gam
⇒ a =0,09 mol
PTHH :
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
Theo PT trên nH2SO4 = 3nAl + 2nFe = 3.0,09 +2.0,09 =0,45 mol
\(=>C\%HCL=\frac{0,45.36,5}{400}.100\%=4,11\%\)
có nAlCl3 = nAl = 0,09 mol
nFeCl2 = nFe =0,2 mol
⇒ m muối khan = mAlCl3 + mFeCl2 = 0,09.133,5 + 0,09.127 = 23,445 gam
Bổ sung
Câu 2:
\(\left\{{}\begin{matrix}24n_{Mg}+56n_{Fe}=5,92\\95n_{Mg}+127n_{Fe}=15,86\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\\m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(2n_{Mg}+2n_{Fe}=2n_{H2}\)
\(\Rightarrow n_{H2}=0,14\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{H2}\Rightarrow n_{HCl}=0,28\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Dd\left(HCl\right)}=\frac{0,28}{2}=0,14\left(l\right)=140\left(ml\right)\)