Question

Bt : trộn 100ml dd KOH 1M vs 150ml H2SO4 0,5M. Tính pH thu được.

Giải : nKOH =0,1->nOH=0,1

nH2SO4= 0,75 ->nH=0,15

koh+h2so4->k2so4+h20

H+OH->H2O

nH dư = 0,15-0,1=0,05

[H+]= 0,05/0,25 =0,2M

pH= -lg 0,2 = 0,7

A/c có thể giải thích giúp e chỗ [H+] k ạ vì sao lại có 0,25 ạ e k hiểu chỗ đó. Em cảm ơn anh chị xe

Answer 1

Giải : nKOH =0,1->nOH=0,1

nH2SO4= 0,75 ->nH=0,15

koh+h2so4->k2so4+h20

H+OH->H2O

nH dư = 0,15-0,1=0,05

[H+]= 0,05/0,25 =0,2M ( 0,25 này à chị?)

( \(m_{ddKOH}+m_{ddH_2SO_4}=0,1+0,15=0,25\left(l\right)\))

pH= -lg 0,2 = 0,7