Question

Bài 7: Cho hỗn hợp Al và Zn có số mol bằng nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 6,72 lít H₂ (đktc).

a) Tính khối lượng Al và Zn có trong hỗn hợp ban đầu?

b) Tính khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được sau phản ứng?

Cảm ơn ạ.

Answer 1

Phương trình phản ứng:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=0.3\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của Al và Zn.

Từ phương trình, ta có: \(\dfrac{3}{2}x+x=0.3\Rightarrow x=0.12\left(mol\right)\)

a) \(m_{Al}=0.12\times27=3.24\left(g\right)\\ m_{Zn}=0.12\times65=7.8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{hh}=3.24+7.8=11.04\left(g\right)\)

b) \(n_{AlCl_3}=0.12\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0.12\times133.5=16.02\left(g\right)\\ n_{ZnCl_2}=0.12\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0.12\times136=16.32\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{muối}=16.02+16.32=32.34\left(g\right)\)