Question

bài 5. cho 19,5 gam Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 39,2 gam axit sunfuric

a)viết PTPƯ xảy ra

b)tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc

Answer 1

a)\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b)\(n_{Zn}:\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}:\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

1............1..................................1(mol)

0,3........0,3.................................0,3(mol)

->\(H_2SO_4\) dư

\(V_{H_2}:0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Answer 2

nZn=0,3mol, nH2SO4=0,4mol

Zn + H2SO4---------> ZnSO4+ H2

ban đầu 0,3mol 0,4mol

phản ứng 0,3mol 0,3mol 0,3mol

sau phản ứng 0 0,1mol 0,1mol

VH2=0,1.22,4=2,24l

Answer 3

bài 5.

\(PTHH: Zn + H_2SO_4 ---> ZnSO_4 + H_2 \)

\(nZn = \dfrac{19,5}{65} = 0,3 (mol)\)

\(nH_2SO_4 = \dfrac{39,2}{98} = 0,4 (mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nZn}{1} = 0,3 < \dfrac{nH_2SO_4}{1} = 0,4\)

=> \(H_2SO_4 \) dư sau phản ứng, chọn \(nZn\) để tính

Theo PTHH: \(nH_2 = nZn = 0,3 (mol)\)

\(=> VH_2 (đktc)= 0,3.22,4 = 6,72 (l)\)

Vậy thể tích khí H2 thu được sau phản ứng là 6,72 lít

Answer 4

n_H2SO4= m:M= 39,2: 98= 0,4 mol
n_Zn= m:M= 19,5: 65= 0,3 mol
a)PTHH: Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2
Theo pt: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đb:0,3 mol x mol
Xét tỉ lệ:
n_Zn( đb): n_Zn(pt)= 0,3: 1= 0,3
n_H2SO4(đb): n_H2SO4(pt)= 0,4:1= 0,4
=> 0,3< 0,4 ----> Zn phản ứng hết, H2SO4 dư sau phản ứng, bài toán tính theo số mol Zn.
b) Theo pt, n_H2= x =(0,3.1):1= 0,3 mol
=> V_H2= n. 22,4= 0,3. 22,4= 6,75 lit.