Question

Bài 2: Cho 6,5 g kẽm tác dụng hết với 100ml dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối kẽm clorua và khí hidro

a) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc

b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

Answer 1

Bài 2:

n_Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)

V_HCl = 100 mol = 0,1 ( lít )

pt:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1.............2................1...................1 ( mol )

0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol)

Khí sinh ra là H₂

V_H2 = n. 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 ( lít )

C_{M HCl} = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Answer 2

a, ta có: n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

pt: Zn + 2HCl \(\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1)

tỉ lệ : 1mol : 2mol: 1mol : 1mol

ta có : 0,1mol : 0,1mol

theo phương trình (1) ta có :

\(n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow\)\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

b, Đổi : 100ml = 0,1\(l \)

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2mol\Rightarrow C_M=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Answer 3

PTHH:Zn+2HCl----->ZnCl₂+H₂

V_HCl=100ml=0,1(l)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b.Theo PTHH:\(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt