Bài 1: Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑.
Nếu có 1,4g sắt tham gia phản ứng em hãy tìm:
a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.
tóm tắt giải
mFe = 1,4
nH2=?
vH2=?
mHCL=?
Bài 2: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho đó là lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO2.
a) Viết phương trình hóa học của lưu huỳnh cháy trong không khí.
b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. Hãy tìm.
-Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc.
-Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
( viết tóm tắt của bài, và giải)
tóm tắt giải
Câu 2:
\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PT: S + O2 ➝ SO2
mol 0,05 0,05 0,05
\(V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(V_{kk\left(đktc\right)}=\left(0,05.22,4\right):\dfrac{1}{5}=5,6\left(l\right)\)
1.a.\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)
Theo PTHH:\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)
b.Theo PTHH:\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,025=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\)
Câu 1:
\(n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)
PT: Fe + 2HCl ➝ FeCl2 + H2
mol 0,025 0,5 0,025
a) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)
b) mHCl = 0,025.36,5 = 0,9125 (g)
2.a.S+O2----->SO2
b.\(n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH:\(n_{SO_2}=n_S=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{SO_2}=n_{SO_2}.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Theo PTHH:\(n_{O_2}=n_S=n_{SO_2}=>V_{O_2}=V_S=V_{SO_2}=1,12\left(l\right)\left(đktc\right)\)
\(V_{kk}=5V_{O_2}=5.1,12=5,6\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt