Bài 1. Một bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrát (AgNO3) có điện trở 2 Ω, anôt của bình điện phân làm bằng bạc (Ag). Người ta nối hai cực của bình điện phân với một nguồn điện có suất điện động \(\xi\) = 9 V và điện trở trong r = 1 Ω. Cho biết khối lượng mol nguyên tử của bạc là 108 g/mol, hoá trị của bạc bằng 1, hằng số Faraday F = 96,500 C/mol. Tính khối lượng bạc bám vào catôt sau 32 phút 10 giây.
Dòng điện qua bình điện phân: \(I=\dfrac{\xi}{R+r}=\dfrac{9}{2+1}=3A\)
\(t=32'10s=1930s\)
Khối lượng bạc bám vào catot:
\(m=\dfrac{1}{F}\cdot\dfrac{A}{n}\cdot It=\dfrac{1}{96500}\cdot\dfrac{108}{1}\cdot3\cdot1930=6,48g\)
Đúng 1
Bình luận (0)