Bài 1: Cho 5,6g sắt vào 100 ml dung dịch HCL 1M. Hãy:
a, Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc
b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c, Tính nồng độ các chất sau phản ứng
Bài 2: Cho a gam kim loại kẽm vào 400 ml dung dịch HCL. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)
a, Viết phương trình hóa học xảy ra
b, Tính a
c, Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCL đã tham gia phản ứng
nFe = \(\dfrac{5.6}{56}\) = 0.1, nHCl = 0.1x 1 = 0.1 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
bđ:...............0.1......0.1
f/ư:.............0.05.....0.1............0.05.......0.05
sau f/ư:......0.05......0...............0.05.......0.05
==> Nhìn vào PTHH:
a) mH2 tạo ra = 0.05x 2 = 0,1 (g)
b) mFe dư = 0.05 x 56 = 2.8 (g)
c) dd thu đc là FeCl2
==> mdung dịch sau f/ư = mFe + mHCl - mH2 = 5.6 + 0.1 x 36.5 - 0.1 = 9.15 (g)
==> C%Dung dịch FeCl2 = \(\dfrac{0.05x127}{9.15}\)x 100% = 69,3989%
nH2 = \(\dfrac{2.24}{22.4}\) = 0.1
PTHH; Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
f/ư:........0.1......0.2................0.1......0.1
Nhìn vào PTHH:
==> a = mZn f/ư = 0.1 x 65 = 6.5 (g)
===> \(\left\{{}C_M=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5}\)
bạn thấy đúng thì like đúng cho mik nha ^_~, tạo động lực :P , tks nhìu
cái câu trả lời bài 2 chắc bị lỗi j đó ở công thức rùi, bạn tự nghĩ nha, ở đâu mik biết chế độ sửa câu trả lời
PTHH : Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
Ta có : nFe = 5,6 / 56 = 0,1 mol
nHCl = 0,1 * 1 = 0,1 mol
Tỷ lệ : 0,1/1 > 0,1 / 2 \(\Rightarrow\) Fe dư
nFe đã phản ứng : \(\dfrac{0,1\cdot1}{2}\) = 0,05 mol
nFe dư : 0,1 - 0,05 = 0,05 mol
mFe dư : 0,05 * 56 = 2,8 g
Ta có : nH2 = 1/2 nHCl = 0,05 mol
\(\Rightarrow\) VH2 = 0,05 * 22,4 = 1,12 l
nFeCl2 = 0,05 mol
Cm FeCl2 = 0,05 / 0,1 = 0,5 M
2/ PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Ta có : nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
Mà nZn = nH2= 0,1 mol
\(\Rightarrow\) mZn = 0,1 * 65 = 6,5 g
Đổi : 400ml = 0,4 l
nHCl = 2 nZn = 0,2 mol
Cm HCl = 02/ 0,4 = 0,5 M