\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)
\(\dfrac{0,1}{n}\) 0,05 ( mol )
\(M_A=\dfrac{2,3}{\dfrac{0,1}{n}}=23n\)
`@n=1->A` là Natri ( Na )
`@n=2->` Loại
`@n=3->` Loại
Vậy A Natri ( Na )
Cho 16,25(gam) kim loại A vào dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thấy thoát ra 5,6(lít) khí H2( ở điều kiện tiêu chuẩn) và ACl2. Xác định tên của kim loại.
Khử 3,48g một oxit của kim loại M cần dùng 1,344l khí H2(đktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dd HCl dư sinh ra 1,008l khí H2(đktc). Tìm kim loại M và oxit của nó.
Cho 10,8 g một kim loại a hóa trị 3 tác dụng với Clo dư thu được 53,4 g muối a xác định kim loại đã dùng b hòa tan 13,5 g kim loại trên trong dung dịch m g khối lượng HCL cần dùng và thể tích H2 sinh ra
Cho kim loại kẽm tác dụng hết với 200 gam dung dịch axit HCL 14,6%
a) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc
b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành sau phản ứng
1,cho 2,4g kim loại hóa trị (2) tác dụng với dung dịch Hcl thu được 2,24 lít H2(đktc).Xác định kim loại
2,cho 8g Ca t|d với 9,8g H2SO4
a,Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b,Tính thể tích H2 sinh ra ở ĐKTC
Cho 6,5 gam kim loại Zn tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được muối ZnCl2 và khí Hydrogen. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu?
Để điều chế Khí H2 trong phòng thí nghiệm ,người ta có thể sử dụng hỗn hợp kim loại Mg và Zn có số mol bằng nhau tác dụng với axit clohidric ,khí H2 sinh ra có V=13,44l ở dktc
a;Viết PTPU
b;Tính khối lg kim loại tgia phản ứng
c;Tính khối lg HCl đã dùng
Cho 6,5 kim loại kẽm vào 10g dung dịch HCl để điều chế H2 a) Phản ứng xong chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ? b) Tính chất tích H2 sinh ( đktc )
Cho 4,8 gam Mg tác dụng hết với dung dịch axit HCL a] Viết phương trình phản ứng b] Tính khối lượng axit HCL đã dùng c] Nếu dùng lượng H2 ở trên để khử 24 gam CuO ở nhiệt độ cao thì thu được bao nhiêu gam đồng kim loại ?
