Question

1.Trộn 100g dung dịch NaCl 20% với 200g dung dịch AgNO₃ 34% thu được kết tủa AgCl và NaNO₃

a) Tính khối lượng AgCl tạo thành

b) Tính C% của chất tan sau phản ứng

2. Hòa tan 11,2g Sắt trong 300l dung dịch Hcl 2M

a) Viết PTHH tính V_H2 tJO THfnh (đktc)

b) Tính CM của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng ( Biết Vdd thay đổi không đáng kể )

Answer 1

Bài 1 :

\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\left\{{}\begin{matrix}nNaCl=\dfrac{100.20}{100.58,5}=0,34\left(mol\right)\\nAgNO3=\dfrac{200.34}{100.170}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

\(NaCl+AgNO3->AgCl\downarrow+NaNO3\)

0,34mol......0,34mol...........0,34mol....0,34mol

Theo PTHH ta có : \(nNaCl=\dfrac{0,34}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{0,4}{1}mol\)

=> nAgNO3 dư ( tính theo nNaCl)

a) Ta có : mAgCl = 0,34.143,5 = 48,79 g

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%AgNO3\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{\left(0,4-0,34\right).170}{0,34.58,5+200-48,79}.100\%\approx5,96\%\\C\%NaNO3=\dfrac{0,34.85}{0,34.58,5+200-48,79}.100\%=16,89\%\end{matrix}\right.\)

Vậy......

Bài 2 :

Theo đề bài ta có : \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) ; nHCl = 0,3.2=0,6(mol)

a) Ta có PTHH :

\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

0,2mol..0,4mol.........0,2mol...0,2mol

Theo PTHH ta có : \(nFe=\dfrac{0,2}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,6}{2}mol\) => nHCl dư ( tính theo nFe)

VH2(đktc) = 0,2.22,4=4,48(l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}CMFeCl2=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\CMHCl\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{0,6-0,4}{0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy............

Answer 2

2.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ +H₂

n_Fe=\(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

n_HCl=0,3.2=0,6(mol)

Vì 0,2.2<0,6 nên HCl dư 0,2 mol

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_H2=0,2(mol)

V_H2=0,2.22,4=4,48(lít)

b;Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_FeCl2=0,2(mol)

C_M dd FeCl₂=\(\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)

C_M dd HCl=\(\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}M\)

Answer 3

2, ta có 300ml = 0,3 lít

=> n_HCl = 0,3 . 2 = 0,6 ( mol)

=> n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,2 0,6

Lập tỉ số \(\dfrac{0,2}{1}\) : \(\dfrac{0,6}{2}\) = 0,2 < 0,3

=> Sau phản ứng Fe hết ; HCl còn dư

=> V_H2 = 0,2 .22,4 = 4,48 ( lít )

=> C_{M FeCl2} = n : V = 0,2 : 0,3 = \(\dfrac{2}{3}\)M

=> C_{M HCl dư} = ( 0,6 - 0,4 ) : 0,3 = \(\dfrac{2}{3}\)M

Answer 4

1.

NaCl + AgNO₃ \(\rightarrow\)NaNO₃ + AgCl

m_NaCl=\(100.\dfrac{20}{100}=20\left(g\right)\)

n_NaCl=\(\dfrac{20}{58,8}=0,35\left(mol\right)\)

m_AgNO3=\(200.\dfrac{34}{100}=68\left(g\right)\)

n_AgNO3=\(\dfrac{68}{170}=0,4\left(mol\right)\)

Vì 0,4>0,35 nên AgNO₃ dư 0,05mol

Theo PTHH ta có

n_NaCl=n_AgCl=0,35(mol)

m_AgCl=143,5.0,35=50,225(g)

b;

Theo PTHH ta có

n_NaCl=n_NaNO3=0,35(mol)

m_NaNO3=85.0,35=29,75(g)

m_AgNO3=0,05.170=8,5(g)

C% dd NaNO₃=\(\dfrac{29,75}{100+200-50,225}.100\%=11,9\%\)

C% dd AgNO₃=\(\dfrac{8,5}{300-50,225}.100\%=3,4\%\)