1.Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe , Cu đem đốt nóng trong oxi dư thu được hỗn hợp rắn Y có màu đen , Y tác dụng với dung dịch HCl ( vừa đủ ) được dung dịch Z . Cho Z tác dụng Na kim loại dư được dung dịch A , kết tủa B và khí C . Lọc lấy kết tủa B đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được D . Xác định Y , Z , A , B , C và D . Viết các phương trình hoá học xảy ra .
2.Nguyên tố M tạo được hai nuôi : muối clorua và muối sunfat có cùng hoá trị của M . Trong mỗi sunfat M chiếm 28 % về khối lượng , còn trong muối clorua M chiếm a%.
1.Xác định nguyên tố M , công thức hai muối và tính a .
2 . Từ một trong hai nuối trên . Hãy viết phương trình phản ứng hóa học để điều chế M .
Bài 1 :
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{to}}CuO\)
Y gồm \(Fe_3O_4;CuO\)
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
Dd Z gồm \(FeCl2;FeCl3;CuCl2\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)
Khí C là H2
Kết tủa B gồm \(Fe\left(OH\right)_2;Fe\left(OH\right)_3;Cu\left(OH\right)_2\)
Dd A gồm \(NaOH;NaCl\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow2Fe_2O_3+4H_2O\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)
\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuO+H_2O\)
D gồm \(Fe_2O_3;CuO\)
Bài 2 :
1. Gọi hóa trị của M là n
Ta có công thức với muối sunfat : \(M_2\left(SO_4\right)_n\)
\(\rightarrow\%M+\frac{2.M}{2M+96n}.100\)
\(\Leftrightarrow\frac{2M}{2M+96}=0,28\)
\(\Leftrightarrow2M=0,46M+26,88n\)
\(\Leftrightarrow1,4.4M=26,88n\)
\(\Rightarrow M=\frac{56}{3}n\)
Vì M là kim loại nên M có hóa trị I hoặc II hoặc III
Chọn \(n=3\rightarrow M=56\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Nên M là Fe , n là 3
\(\rightarrow\) Công thức với muối sunfat : \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\)
___________________clorua : \(FeCl_3\)
\(\rightarrow a=\frac{56}{56+35,5.3}.100\%=34,46\%\)
2.
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaCl\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{to}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{to}}2Fe+3H_2O\)