1/Đốt cháy hoàn toàn 1 hiđrocacbon A thu được 33g co2 và 13,5 gam h2o . Tìm ctpt A biết rằng D=1,875g/lít
2/2,8gam anken A vừa đủ làm mất màu dung dịch chứa 8g br2
a.tinh ctpt A
b.biet rằng khi hiđrat hóa Anken A thì thu được 1 ancol duy nhất . Xác định ctct A.
3/Đề hidro hóa hoàn toàn 0,7 gam một olefin cần dùng 246,4cm^3hidro ở (27,3°c và 1 atm) xác định ctpt và viết ctct của olefin đó .
Câu 2
\(n_{Br2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{anken}=n_{Br2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{anken}=\frac{2,8}{0,05}=56\)
Vậy CTPT của A là C4H8
Vì hiđrat hóa A chỉ thu được 1 ancol duy nhất
\(\Rightarrow A:CH_3-CH=CH-CH_3\left(but-2-en\right)\)
Câu 3
\(V_{H2}=246,4\left(cm^3\right)=0,2464\left(l\right)\)
\(T=27,3+273=300,3K\)
\(P=1\left(atm\right)\)
\(R=0,082\)
\(n_{H2}=\frac{PV}{RT}=0,01\left(mol\right)\)
\(C_nH_{2n}+H_2\rightarrow C_nH_{2n+2}\)
\(\Rightarrow n_{anken}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{anken}=\frac{0,7}{0,01}=70=12n+2n=14n\)
\(\Leftrightarrow n=5\)
Vậy anken là C5H10.
1)nCO2=0,75 mol
nH2o=0,75 mol
nCO2=nH2O-->Acó đanh CNHy
d=m\V=m\22,4n=M\22,4-->M=22,4d=24
=>Ma=14n=42->n=3
==>A=c3h6
2.
nBr2 = 0,05 mol => nanken = nBr2 = 0,05 mol
=> Manken = 2,8 / 0,05 = 56
=> anken có CTPT là C4H8
Vì hiđrat hóa A chỉ thu được 1 ancol duy nhất => A là CH3-CH=CH-CH3 (but-2-en)
3.
V H2= 246,4 cm3= 0,2464l
T= 27,3+ 273= 300,3 K
P= 1 atm
R= 0,082
nH2= PV/RT= 0,01 mol
CnH2n + H2 -> CnH2n+2
=> n anken= 0,01 mol
=> M anken= 0,7/0,01= 70= 12n+2n= 14n
<=> n=5. Vậy anken là C5H10
Câu 1:
\(n_{CO2}=\frac{33}{44}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{13,5}{18}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{CO2}=n_{H2O}\Rightarrow A:anken\)
\(n_C:n_H=0,75:1,5=1:2\)
Công thức đơn giản CH2
\(\Rightarrow M_A=\frac{1,875}{\frac{1}{22,4}}=42\left(\frac{g}{mol}\right)\)
\(14n=42\Rightarrow n=3\)
Vậy CTPT là C3H6