Question

1)Cho a (g) dung dịch H2SO4 C% tác dụng với Na dư thì sinh ra 0,05a (g) H2.Tính C%=? 2)Hòa tan vừa đủ b (g) oxide của kim loại M (hóa trị không đổi là ll) vào acid H2SO4 (phần 1) thu được muối có C%= 18,21%. Xác định M

Answer 1

1)

PT: \(2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{a.C\%}{98}\left(mol\right)\)

m_{H2O (trong acid)} = a - a.C% \(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{a-a.C\%}{18}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,05a}{2}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\dfrac{a.C\%}{98}+\dfrac{1}{2}.\dfrac{a-a.C\%}{18}=0,025a\Rightarrow C=15,8\%\)

2)

PT: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{MO}=\dfrac{b}{M_M+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=\dfrac{b}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{b}{M_M+16}.98}{15,8\%}=\dfrac{620,25b}{M_M+16}\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = b + 620,25b/(M_M + 16) (g)

\(\Rightarrow C\%_{MSO_4}=\dfrac{\dfrac{b}{M_M+16}.\left(M_M+96\right)}{b+\dfrac{620,25b}{M_M+16}}.100\%=18,21\%\)

⇒ M_M = 24 (g/mol)

→ M là Mg.