Question

1) Tính khối lượng P2O5 đã hoà tan vào 364,5 gam dung dịch H3PO4 20% để được dung dịch 25,575%.

2) Hoà tan 15,5 gam Na2O vào x gam dung dịch 10% thu được dung dịch có nồng độ 19,225%. Tính x.

Answer 1

1)\(m_{H_3PO_4\left(bđ\right)}\)=364,5.20%=72,9(g)

Gọi a là Số mol P₂O₅ cần thêm

=>\(m_{P_2O_5}\)=142a(g)

Ta có PTHH:

P₂O₅+3H₂O->2H₃PO₄

a...........................2a................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_3PO_4\left(pt\right)}\)=2a.98=196a(g)

=>\(m_{H_3PO_4}\)=72,9+196a(g)

Ta có:m_dd(sau)=142a+364,5(g)

Theo gt:\(C_{\%dd\left(sau\right)}\)=25,575%

=>\(\dfrac{72,9+196a}{142a+364,5}\).100%=25,575%

=>7290+19600a=3631,95a+9322,0875

=>15968,05a=2032,0875=>a=0,12726(mol)

=>\(m_{P_2O_5}\)=0,12726.142=18,071(g)

Answer 2

a, P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄ mH3PO4(20%)= 364,5 * 20%= 72,9(g)

- Gọi số mol P₂O₅ cần thêm vào là x mol

mP₂O₅= 142x (g)

- Theo PTHH trên có

n_H3PO4= 2x mol --> m_H3PO4 thêm= 196x (g)

m_H3PO4 trong dung dịch mới= 196x + 72,9 (g)

m dung dịch mới = 364,5 + 142x (g)

- Có dung dịch mới nồng độ là 25,575% có PT 196x + 72,9 / 364,5 + 142x = 0,25575

giải phương trình trên ra số mol P₂O₅ cần thêm xong tính khối lượng

b, Na₂O + H₂O --> 2 NaOH

- n_Na2O = 15,5 / 62 = 0,25 (mol)

theo PTHH n_NaOH= 2* n_Na2O= 0,5 mol --> m_NaOH = 0,5*40 =20(g)

- m_NaOH(10%)= 0,1x (g) --> m_{NaOH sau}=0,1x + 20 (g)

mdung dịch sau= x+15,5

lập phương trình theo nồng đọ phần trăm sau pha rồi giải ra x