Question

1) đốt cháy 8,8 g hỗn hợp hồm CU và Mg trong khí oxi dư thì thu đc 12 g hỗn hợp 2oxit .tính klg mỗi kloại trong hỗn hợp

2) hòa tan 17,4 g hỗn hợp gồm FeO và Al2O3 cần dùng vừa đủ 250 g dung dịch axit sunfuric 15,68%

a) tính klg mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

b) tính C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

https://i.imgur.com/cSHGlmf.jpg

Answer 2

Ta có:

2Cu + \(O_2\) -> 2CuO (1)

2x.......x..........2x

2Mg + \(O_2\) -> 2MgO (2)

2y........y..........2y

Theo bài ra: \(m_{Cu}\)+ \(m_{Mg}\)= 8,8

=> 128x + 48y = 8,8 (1)

\(m_{CuO}\) + \(m_{MgO}\)= 12

=> 160x + 80y = 12 (2)

Giải hệ pt ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Cu}\) = 2.0,05.64 = 6,4 g

=> \(m_{Mg}\) = 8,8 - 6,4 = 2,4 g

Answer 3

2a) Ta có:

FeO + \(H_2SO_4\) -> FeSO₄ + \(H_2O\)

x...........x.................x............x

\(Al_2O_3\)+ 3\(H_2SO_4\) -> \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) + 3\(H_2O\)

..y..............3y...............y.................3y

\(m_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{15,68.250}{100}\)= 39,2 g

=> \(n_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{39,2}{98}\)= 0,4 mol

=> x + 3y = 0,4 (1)

Ta lại có:

72x + 102y = 17,4 (2)

Từ (1) và (2) có hệ pt

Giải hệ pt ta có \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{FeO}\)= 0,1.72= 7,2 g

=> \(m_{Al_2O_3}\)= 17,4 - 7,2 = 10,2 g