Câu hỏi của Quỳnh Phạm

Question

1. Cho 9,2 gam kim loại M thuộc nhóm 1A tác dụng với H2O dư thu đc 100gam dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch HCl 14,6%. Hãy xác định tên kim loại M và tính nồng độ...

Phan Nguyễn Hoàng Vinh · Accepted Answer

1. $n_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100.36,5}=0.4\left(mol\right)$

Gọi kí hiệu hóa học của kim loại nhóm IA cần tìm là M.

PTHH: $M+H_2O\rightarrow MOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow$ (1)

Mol: 0,4_________0,4

$MOH+HCl\rightarrow MCl+H_2O$  (2)

Mol: 0,4______0,4

Theo (1) và (2) ta có: $n_M=n_{MOH}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)$

Mặt khác $m_M=9,2\left(g\right)\Rightarrow M_M=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(Natri\right)$

Vậy kim loại cần tìm là Na.

2. Vì M thuộc nhóm IIA nên M có hóa trị II. $n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: $MCO_3+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\left(1\right)$

Mol:      0,15 __________________________ 0,15

Theo (1) ta có $n_{MCO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_{MCO_3}=\dfrac{12,6}{0,15}=84\left(đvC\right)$ hay: $M_M+60=84\Leftrightarrow M_M=24\left(Magie\right)$

PTHH: $MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$

mol:      0,15______________________________0,15

Theo phương trình, $n_{HCl}=0,15.2=0,3\left(mol\right)$$\Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95.100}{14,6}=75\left(g\right)$$\Rightarrow m_{ddX}=12,6+75-0,15.44=81\left(g\right)$

$m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{14,25}{81}.100\%\approx17,5926\%$

3. R thuộc nhóm VA (vì sao thì bạn tự biết)

$\Rightarrow$ Hợp chất khí của R với H sẽ có dạng : $RH_3$

Theo đề: $\dfrac{R}{3+R}=8,82\%\Rightarrow R\approx31\left(Photpho\right)$

4.Theo phân tích đề ta có: hóa trị cao nhất trong oxit của R là VI.

$\Rightarrow$ Công thức oxit của R có dạng: $RO_3$

Mặt khác: $\dfrac{3.16}{R+3.16}=60\%\Rightarrow R=32$

Vậy R là lưu huỳnh (S)

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!!!!!Câu trả lời: 1. $n_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100.36,5}=0.4\left(mol\right)$