Question

1) 1.Khi đưa 52.8 g dung dịch KNO₃ bão hòa ở 21⁰C lên 80⁰C phải thêm bao nhiêu gam KNO₃ nữa để có dung dịch bão hòa. Biết S_KNO3(21⁰C)=32g và S_KNO3(80⁰C)=170g

2.Tính nồng độ % của dung dịch bão hòa KNO₃ ở 80⁰C ?

2) 1. Oxi hòa tan hoàn toàn một phi kim A bằng khí oxi thấy khối lượng sản phẩm B tăng 100% so với ban đầu. Xác định A ? Biết rằng 1 lít khí B ở đktc có khối lượng 20/7g

2. Khử hoàn toàn 16g một oxit kim loại X cần 6.72 lít khí hidro ở đktc. Hòa tan hoàn toàn lượng kim loại X sinh ra thì cần 400ml dung dịch HCL 1M. Xác định oxit của kim loại X?Biết hóa trị của kim loại biến thiên từ 1-3

3)Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X hai nguyên tố trong khí oxi thu được CO₂ và H₂O theo tỉ lệ khối lượng m_CO2:m_H2O=77:18. Cho bay hơi hoàn toàn 5,12g X thu được một thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1.69g khí nito cùng đk. Xác định CTHH của X ?

Answer 1

bài 1 :

a) Ta có :

m(thêm) = \(\dfrac{\left(S2-S1\right).m1}{100+S1}=\dfrac{\left(170-32\right).52,8}{100+32}=55,2\left(g\right)\)

Vậy cần phải thêm 55,2 gam KNO3 nữa để có dung dịch bão hòa

b) Ở 21 độ C

132 g dd bão hòa thì có 32g KNO3 tan trong 100g H2o

52,8g dd bão hòa thì có x g KNO3 tan trong y g H2o

=> x = \(\dfrac{32}{100+32}.52,8=12,8\left(g\right)\)

C%ddKNO3(80^0C) = \(\dfrac{12,8+55,2}{52,8+55,2}.100\approx63\%\)

Answer 2

Bài 1 :

Ta có :

m(thêm) = \(\dfrac{\left(S2-S1\right).m1}{100+S1}=\dfrac{\left(170-32\right).52,8}{100+32}=55,2\left(g\right)\)

Vậy phải thêm 55,2g KNO3 nữa để có dung dịch bão hòa.

Answer 3

.

Answer 4

Bài 2 :

2)

Đặt CTTQ của oxit X là X2Om

PTHH :

X2Om + H2 -^t0-> 2X + mH2O

0,3/m mol...............0,6/m mol

2X + 2mHCl - > 2XClm + mH2

Ta có : nX2Om = \(\dfrac{16}{2X+16m}=\dfrac{0,3}{m}=>X=\dfrac{11,2m}{0,6}\)

Biện luận

m =1 => X = 18,67 ( loại )

m = 2 => X = 37,33(loại)

m=3 = > X = 56 (nhận )

=> CTHH của oxit kim loại X là Fe2O3