Chủ đề 5 : Phân loại phương pháp giải nhanh đại cương về kim loại

Chọn B

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

= = 0,24 (mol)

Từ (1) => n_M = = (mol)

Ta có: .M = 96 => M =

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

n = 2 => M = 40 (Ca)

n = 3 => M = 60 (loại)

1. Cho lá sắt kim loại vào:

a) Lúc đầu xuất hiện bọt khí thoát ra từ á sắt, sắt tan dần. Sau đó khí thoát ra chậm dần, do bọt khí bám trên bề mặt lá sắt ngăn sự tiếp xúc của sắt với dung dịch H2SO4.

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

b)

– Lúc đầu bề mặt lá sắt có kim loại màu đỏ bám vào, sau đó khí thoát ra nhanh hơn, sắt bị hoà tan nhanh do có sự ăn mòn điện hoá

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

– Trong dung dịch H2SO4, lá sắt kim loại là cực âm, kim loại đồng là cực dương. Tại cực âm, sắt kim loại bị oxi hoá : Fe -2e -> Fe²⁺. Tại cực dương, ion H⁺ bị khử 2H⁺ +2e -> H₂ :

-Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do

-

Chọn B

Gọi số mol Fe là x => số mol Al là 2x

Ta có: 56x + 27.2x = 5,5 => x = 0,05; = 0,3.1 = 0,3 (mol)

Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag

0,1 0,3 0,3 (mol)

Vậy chất rắn thu được gồm Fe và Ag; m = 0,05.56 + 108.0,3 = 35,2 (gam).

B

Chọn A

Gọi công thức chung của Mg và Zn là M

M + 2HCl → MCl₂ +H₂

= = 0,3 (mol) => n_HCl = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_HCl = m_muối +

=> m_muối = 15,4 + 0,6.36,5 - 0,6 = 36,7 (gam)

Chọn B

Lưu huỳnh tác dụng ngay với Hg ở nhiệt độ phòng tạo muối HgS

Trong 2 trường hợp trên, vỏ tàu bằng thép được nối với thanh kẽm được bảo vệ vì: Kẽm là kim loại hoạt động hơn sắt nên bị ăn mòn, còn sắt thì không bị mất mát gì

=> Sau 1 thời gian, khi miếng kẽm bị ăn mòn hết thì sẽ được thay thế theo định kì nên sẽ đỡ tốn chi phí sửa chữa thân tàu.

2MCl_n 2M + nCl₂

= = 0,15 (mol) => n_M = = (mol)

Ta có: .M = 6; Chỉ có n = 2 và M = 40 là phù hợp.

Vậy muối đó là CaCl_2.