Bài 9: Ôn tập chương 2

Chọn D

(1): Y,E,X tăng dần theo số nhóm

=>Nó sẽ giảm dần tính kim loại

(2): Y,X,T nó tăng dần theo điện tích hạt nhân nguyên tử

=>Độ âm điện tăng dần

(3); Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần

=>Thứ tự giảm dần là T,Q là đúng

(4): trong 1 chu kì bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

=>Thứ tự giảm dần là Y,E,X,T

Chọn B

Các phát biểu đúng là (1),(3),(5)

- Oxide cao nhất của X và Y có dạng XO và YO₃

=> X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VIA

Các nguyên tố nhóm IIA thường là kim loại và VIA thường là phi kim

- Trong hợp chất XO, X có hóa trị II => đúng với giả thiết

- Y là phi kim nên hydroxide cao nhất của Y có tính acid.

(1) X và Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau. => S

(2) X là kim loại, Y là phi kim. => Đ

(3) XO là basic oxide và YO₃ là acidic oxid. => Đ

(4) Hydroxide cao nhất của Y có dạng Y(OH)­₆ và có tính baso. => S

Đáp án A.

a)

Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA, có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹

B nằm ở ô số 5, chu kì 2, nhóm IIIA, có cấu hình electron 1s²2s²2p¹

O nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA, có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴

H nằm ở ô số 1, chu kì 1, nhóm IA, có cấu hình electron 1s¹

b)

Trong chu kì 2 gồm các nguyên tố Li, B, O => bán kính nguyên tử O < B < Li

Trong nhóm IA gồm các nguyên tố H, Li, Na => Bán kính nguyên tử H < Li < Na

=> Các nguyên tố theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là  H, O, B, Na.

c)

Trong chu kì 2 gồm các nguyên tố Li, B, O => độ âm điện O > B > Li

Trong nhóm IA gồm các nguyên tố H, Li, Na => độ âm điện H > Li > Na

=> Các nguyên tố theo chiều độ âm điện giảm dần là  O, H, B, Na.

a)

Nguyên tố H nằm ở ô số 1, chu kì 1, nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố C nằm ở ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố N nằm ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố O nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

b)

- Tính phi kim

Trong nhóm IA, tính phi kim giảm dần => tính phi kim H > Li

Trong chu kì 2, tính phi kim tăng dần => O > N > C > Li

=> Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự O, N, C, H

 - Bán kính nguyên tử

Trong nhóm IA, bán kính nguyên tử tăng dần => bán kính nguyên tử H < Li

Trong chu kì 2, bán kính nguyên tử giảm dần => O < N < C < Li

=> Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự H, O, N, C

 - Độ âm điện

Trong nhóm IA, độ âm điện giảm dần => độ âm điện H > Li

Trong chu kì 2, độ âm điện tăng dần => O > N > C > Li

=> Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự O > N > C > H

a­)

Theo giải thiết ta có Z_A + Z_B = 25

Giả sử Z_A > Z_B => Z_A = Z_B + 1

Ta có Z_B + 1 + Z_B = 25

=> Z_B = 12 => Z_A = 13

- Cấu hình electron của nguyên tố B (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²_. B nằm ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

- Cấu hình electron của nguyên tố A (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹_. A nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

b) Do B và A nằm trong cùng một chu kì, Z_B < Z_A => Tính kim loại của B mạnh hơn A